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Lei dos gases

Os gases são fluídos que não tem forma e nem volume próprio, sua forma e tamanho vai depender do recipiente onde estão armazenados.

Isto porque as moléculas dos gases, são separadas uma das outras.

Índice

As leis

As leis dos gases foram criadas por três físicos e químicos diferentes. Isto aconteceu no século XVII e XIX; são elas:

  • Lei de Boyle – transformação isotérmica
  • Lei de Gay-Lussac – transformação isobárica
  • Lei de Charles – transformação isométrica

Nestas leis foram estudadas as propriedades de volume, pressão e temperatura dos gases.

Gases ideais

Os gases ideais ou gases perfeitos são modelos que foram idealizado para facilitar o estudo dos gases . As três leis dos gases mostram o comportamento dos gases perfeitos tem propriedades constantes, enquanto que outras duas são constantes.

Características dos gases ideais:

  • Movimento desordenado e não interativo entre moléculas
  • Colisão das moléculas dos gases são elásticas
  • Ausência de forças de atração e repulsão
  • Tem massa, baixa densidade e volume desprezível

Lei de Boyle

A lei criada pelo físico e químico Robert Boyle mostra uma transformação isotérmica.

Onde a temperatura dos gases permanece constante, enquanto que o volume do gás e a pressão são proporcionais mas, de maneira inversa.

P.V = K ou P = K/V

P = pressão da amostra

V = volume

K = constante de temperatura (dependendo da natureza do gás, da temperatura e da massa)

Lei de Gay – Lussac

Esta lei criada pelo também físico e químico francês Joseph Louis Gay – Lussac mostrando uma transformação isobárica dos gases quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são proporcionais:

V = K.T ou K = V/T

V = volume do gás

T = temperatura

K = constante da pressão (isobárica)

Veja ainda: Energia eólica

Lei de Charles

Criada pelo físico e químico também francês Jacques Alexandre César Charles e apresenta uma transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos.

Aqui o volume do gás é constante e a pressão e temperatura são proporcionais:

P = K.T ou K = P/T

P = pressão

T = temperatura

K = constante de volume (dependendo da natureza, volume e massa do gás)

Recomendo: Leis de Newton

Equação de Clapeyron

A equação de Claperyron foi idealizada pelo químico e físico francês  Benoit Paul Émile Clapeyron. Este estudo une as três propriedades dos gases: temperatura, pressão e volume:

P.V = n.R.T

P = pressão

V = volume

n = número de mols

R = constante universal dos gases perfeitos = 8,31 J/mol.K

T = temperatura

A equação geral dos gases ideais ou perfeitos

Esta equação é usada para os gases que possuem massa constante, que seriam número de mols, e variação de alguma das grandezas que são pressão, temperatura e volume:

K = P.V/T ou P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = pressão

V = volume

T = temperatura

K = constante molar

P1 = pressão inicial

V1 = volume inicial

T1 = temperatura inicial

P2 = pressão final

V2 = volume final

T2 = temperatura final