Os gases são fluídos que não tem forma e nem volume próprio, sua forma e tamanho vai depender do recipiente onde estão armazenados.
Isto porque as moléculas dos gases, são separadas uma das outras.
As leis
As leis dos gases foram criadas por três físicos e químicos diferentes. Isto aconteceu no século XVII e XIX; são elas:
- Lei de Boyle – transformação isotérmica
- Lei de Gay-Lussac – transformação isobárica
- Lei de Charles – transformação isométrica
Nestas leis foram estudadas as propriedades de volume, pressão e temperatura dos gases.
Gases ideais
Os gases ideais ou gases perfeitos são modelos que foram idealizado para facilitar o estudo dos gases . As três leis dos gases mostram o comportamento dos gases perfeitos tem propriedades constantes, enquanto que outras duas são constantes.
Características dos gases ideais:
- Movimento desordenado e não interativo entre moléculas
- Colisão das moléculas dos gases são elásticas
- Ausência de forças de atração e repulsão
- Tem massa, baixa densidade e volume desprezível
Lei de Boyle
A lei criada pelo físico e químico Robert Boyle mostra uma transformação isotérmica.
Onde a temperatura dos gases permanece constante, enquanto que o volume do gás e a pressão são proporcionais mas, de maneira inversa.
P.V = K ou P = K/V
P = pressão da amostra
V = volume
K = constante de temperatura (dependendo da natureza do gás, da temperatura e da massa)
Lei de Gay – Lussac
Esta lei criada pelo também físico e químico francês Joseph Louis Gay – Lussac mostrando uma transformação isobárica dos gases quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são proporcionais:
V = K.T ou K = V/T
V = volume do gás
T = temperatura
K = constante da pressão (isobárica)
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Lei de Charles
Criada pelo físico e químico também francês Jacques Alexandre César Charles e apresenta uma transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos.
Aqui o volume do gás é constante e a pressão e temperatura são proporcionais:
P = K.T ou K = P/T
P = pressão
T = temperatura
K = constante de volume (dependendo da natureza, volume e massa do gás)
Recomendo: Leis de Newton
Equação de Clapeyron
A equação de Claperyron foi idealizada pelo químico e físico francês Benoit Paul Émile Clapeyron. Este estudo une as três propriedades dos gases: temperatura, pressão e volume:
P.V = n.R.T
P = pressão
V = volume
n = número de mols
R = constante universal dos gases perfeitos = 8,31 J/mol.K
T = temperatura
A equação geral dos gases ideais ou perfeitos
Esta equação é usada para os gases que possuem massa constante, que seriam número de mols, e variação de alguma das grandezas que são pressão, temperatura e volume:
K = P.V/T ou P1.V1/T1 = P2.V2/T2
P = pressão
V = volume
T = temperatura
K = constante molar
P1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
T1 = temperatura inicial
P2 = pressão final
V2 = volume final
T2 = temperatura final
